水溶液中，铅与配位体反应时，显示出介于硬酸和软酸之间的性质。铅与一些无机配位体生成络合物的稳定常数如表5－17所示。由表列数据可见，Pb2 与OH-配位体生成Pb（OH） 的能力比与Cl-配位体络合的能力大得多，甚至在pH=8.1～8.2，[Cl-]=20000mg/L的海水中，Pb（OH） 的形态还能占据优势；在pH＞6时，Pb3（PO4）2和PbSO4等难溶盐也会发生水解生成可溶性Pb（OH） ；在pH＜10.0的条件下，不会形成Pb（OH）2沉淀。
表5－17 铅无机络合物的稳定常数
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配位体 |
logβ1 |
logβ2 |
logβ3 |
logβ4 |
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Cl- |
1.6 |
1.78 |
1.68 |
1.38 |
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SO42- |
2.7 |
3.47 |
— |
— |
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OH- |
6.2 |
10.9 |
13.9 |
16.3 |
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HCO3- |
2.9 |
— |
— |
— |
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CO32- |
7.5 |
— |
— |
— |
铅还能与含硫、氮、氧原子的有机配位体生成中等强度螯合物。
铅的氧化还原电位图如下：
Pb（Ⅳ）有较强氧化性，如PbO2在酸性介质中可以把Cl-氧化为单质氯，还可以将Mn2 氧化成紫红色的MnO4-。