4.5×10-3
18
1.1×10-8
18
表5-16 PbxCIyBrz在水中的溶解度
|
温度（℃） |
化合物 |
溶解度（g/L） |
溶解度（mol/L） |
|
40 |
PbC12 |
14.5 |
5.21×10-2 |
|
PbBr2 |
15.3 |
4.17×10-2 | |
|
PbBrCl |
9.55 |
2.96×10-2 | |
|
20 |
PbC12 |
9.9 |
3.56×10-2 |
|
PbBr2 |
8.5 |
2.31×10-2 | |
|
PbBrCl |
6.64 |
2.06×10-2 | |
|
0 |
PbCl2 |
6.73 |
2.42×10-3 |
|
PbBr2 |
4.55 |
1.24×10-3 | |
|
PbBrCl |
4.38 |
1.36×10-3 |
铅在周期表中位于第Ⅳ族。原子外层轨道有四个价电子，其中两个是s电子，另两个是p电子。所有四个价电子很难从原子中完全失去，而常与电负性较大元素的原子共用电子，形成共价键。在许多铅的化合物中，两个s价电子不参加成键，而是作为稳定的电子对与原子实相结合着，此时，铅表现出 2氧化态。由于四价铅具有高氧化性，所以也可以说 2氧化态是它的特征氧化态，二价化合物比四价更稳定。此外铅还可能有 1和 3氧化数。在简单化合物中，只有少数几种 4价化合物（如PbO2）是稳定的。
含铅的盐类多能水解。铅的氢氧化物有二性，既能形成含有PbO